Uma das características da humanidade é a tendência de arrumar as coisas nos seus devidos lugares, classificando-as. O caso da farinha é um exemplo: devido à existência de vários tipos, houve a necessidade de a classificar como farinha de milho, farinha de trigo, farinha de mandioca, ou farinha torrada.

Acontece o mesmo com os elementos químicos, que foram classificados segundo as suas propriedades, tornando assim mais fácil o seu estudo.

Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as suas propriedades e desenvolver esquemas de classificação.

Lavoisier... 1ª tentativa

Antoine-Laurent Lavoisier, em 1789, foi o primeiro a tentar fazê-lo, publicando o Tratado Elementar da Química.

Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica.

Construiu uma tabela com 32 substâncias, que apelidou de elementares de acordo com as analogias verificadas no seu comportamento químico.

Dobereiner... Lei das Tríadas

Em 1829, Johann W. Dobereiner tentou agrupar os elementos em três, ou seja, em tríadas.

Essas tríadas estavam separadas pelas massas atómicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes.

A massa atómica do elemento central da tríada era supostamente a média aritmética das massas atómicas do primeiro e terceiro elemento.

Para os conhecimentos da época, a classificação era interessante, mas, lamentavelmente, muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríadas.

Chancourtois... Parafuso telúrico

Em 1860, A. Béguyer de Chancourtois colocou os elementos químicos por ordem crescente das suas massas atómicas, numa linha espiralada de 45º traçada sobre a superfície lateral de um cilindro.

Verificou que os elementos químicos com propriedades semelhantes se situavam sobre a mesma geratriz do cilindro.

O seu trabalho apresentava, no entanto, algumas limitações: misturava corpos simples e corpos compostos; a representação gráfica era muito complicada e só era válido para elementos com número atómico inferior a 40.

Newlands... Lei das Oitavas

Em 1864, John Newlands agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas.

Embora muito ridicularizada na época, esta classificação teve mérito, pois esboçou o conceito de perioridade, isto é, propriedades que se repetem após certo período.

Limitações: em algumas colunas, onde se encontram elementos com propriedades semelhantes, há elementos que estão deslocados; o telúrio (Te) foi colocado antes do iodo, mas a sua massa atómica relativa é maior.

Meyer... Curva de Meyer

Julius Lothar Meyer construiu uma tabela tomando como base o volume atómico dos elementos.

Mostrou a relação entre os volumes atómicos e as massas atómicas relativas - curva de Meyer.

Não fez distinção entre elementos e corpo simples, pelo que não corrigiu as massas atómicas relativas nem previu as propriedades dos elementos que ocupariam os lugares vazios.

Dmitri Mendeleyev... tabela periódica

Colocou os elementos por ordem crescente das suas massas atómicas, distribuindo-as em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais às quais deu o nome de grupos.

Enunciou a Lei Periódica, que verificava que as propriedades variam periodicamente à medida que aumentava a sua massa atómica.

Admitiu que as massas atómicas de alguns elementos estavam erradas. Inverteu as suas posições, como por exemplo no caso do telúrio e do iodo.

Deixou lugares vagos para os elementos que ainda estavam por descobrir.

Moseley, Henry.... Lei Periódica

Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu que o número de protões no núcleo de um determinado átomo não variava. Usou esse conceito para o número atómico de cada átomo.

Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos.

Seaborg... O último retoque

Glenn Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico 94 até ao 102, tendo reconfigurado a tabela periódica e colocado a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.

A tabela periódica actual

Actualmente, a tabela periódica é constituída por 109 elementos distribuídos em 7 filas horizontais – períodos ou séries – e 18 colunas verticais – grupos ou famílias.



Períodos: nestas linhas observamos a classificação periódica crescente (da esquerda para a direita e de cima para baixo) dos elementos químicos em função dos seus números atómicos.

Grupos ou famílias: classificação nas linhas verticais dos elementos químicos. As colunas representam elementos químicos de propriedades semelhantes.