1. Dá um exemplo de uma solução. Indica qual é o solvente e qual é o soluto. Explica a tua opção.
2. Considera as soluções seguintes:
a água com açúcar
b café (bebida)
c oxigénio na água
d solução aquosa de sulfato de cobre
e água salgada
Identifica o soluto e o solvente em cada uma das soluções.

3. Descreve uma experiência que permita evidenciar a diferença entre uma solução concentrada e uma solução diluída.

4. Uma certa amostra foi pesada em duas balan-ças (X e Y) diferentes. Justificando, diz qual das balanças tem maior sensibilidade, sabendo que os resultados dessas pesagens foram os seguintes:

a X- 25,1 g Y - 25,123 g
b X- 25,000 g Y- 25,99 g

5. Durante um ensaio laboratorial mediu-se o volume de uma solução, tendo sido registado o seguinte valor: 29,75 cm 3 .

5.1 Quantos algarismos significativos apresenta o referido resultado?

5.2 Qual é o algarismo aproximado?

6. Sempre que tenhas necessidade de efectuar leituras de medições sobre uma escala, deves fazê-lo com alguns cuidados. Refere quais são es-sas precauções.

7. Que massa de «impurezas» existirá em 30 kg de carvão que contém 75% de carbono?

8. Um dos tipos de argamassa usado na construção civil tem a seguinte composição em massa: 35% de cimento e 65% de areia. Que massa de cimento e de areia existe em 2500 kg dessa argamassa?

9. A graduação alcoólica de um vinagre é de 6°. Calcula qual o volume de um vinho com a graduação alcoólica de 12° que contém tanto álcool como uma garrafa de 500 ml de vinagre.

Nota: uma solução com a graduação alcoólica de 6° significa que em 100 cm 3 de solução existem 6 cm3 de álcool.

10 No laboratório, preparou-se uma solução aquosa, dissolvendo 700 mg de sulfato de cobre em 100 cm3 de água. Calcula a concentração da solução de sulfato de cobre em g/dm3 .

11 Para preparar 250 cm 3 de solução aquosa de cloreto de sódio, dissolveram-se 2,0 g de soluto em água. Calcula a concentração da solução de cloreto de sódio, em g/dm3.

12 No laboratório, preparou-se uma solução aquosa, dissolvendo 6,00 g de sulfato de cobre em 800 g de água. Calcula a concentração, em massa, da solução obtida.

13 Qual a quantidade de ácido sulfúrico que deve ser dissolvido em água para se obter 20 ml de solução com a concentração de 40 g/dm3 ?

14 Considera 400 ml de uma solução de cloreto de sódio cuja concentração é de 160 g/dm3 e à qual se adiciona água.

14.1 Comparando a solução antes e depois da adição da água, qual delas é a menos diluída?

14.2 Qual o volume de água que se deve adicionar para que a concentração final passe para 40 g/dm 3 ?

15 Podemos aumentar a concentração de uma solução provocando a evaporação do respectivo solvente. Que quantidade de água se deve deixar evaporar para se obter uma solução aquosa de nitrato de potássio com a concentração de 180 g/dm 3 , a partir de uma solução com 900 cm3 e 60 g/dm3 .

( SOLUÇÕES )

1 Água com açúcar. Solvente: água; soluto: açúcar. A solução aquosa de açúcar é uma mistura homogénea.
2
a Soluto: açúcar; solvente: água.
b Soluto: café; solvente: água.
c Soluto: oxigénio; solvente: água.
d Soluto: sulfato de cobre; solvente: água.
e Soluto: sal; solvente: água.

4 a Y
b X

5.1 Quatro algarismos significativos.

5.2 O algarismo de aproximação é o 5.

6 Verificar o alcance do instrumento. Verificar a precisão do instrumento. Evitar cometer erros de paralaxe e inclinação. A medição deve ser efectuada várias vezes, escolhendo o valor médio.

7 IMAGEM

8 Massa de cimento = 875 kg Massa de areia = 1625 kg

9 IMAGEM

10 IMAGEM

11 8g/dm3

12 0,0074 g soluto/g solução.

13. 20 ml = 20 cm3 = 0,020 dm3
40g/dm3 = massa de soluto/0,02
Massa de soluto = 0,8 g

14.1 Anterior à adição da água.

14.2 Adicionar 1,2 dm3 .

15. Deixar evaporar 0,6 dm3 .